中華化工網訊： 钚是一種放射性元素，是原子能工業(yè)的重要原料，可作為核燃料和核武器的裂變劑。投于長崎市和廣島市的原子彈，都使用了钚制作內核部分。其也是放射性同位素熱電機的熱量來源，常用于驅動太空船。钚是世界上第二毒的物質。钚（英語：Plutonium ，臺灣譯作鈽）原子序數為94，元素符號是Pu，是一種具放射性的超鈾元素。它屬于錒系金屬，外表呈銀白色，接觸空氣后容易銹蝕、氧化，在表面生成無光澤的二氧化钚。钚有六種同素異形體和四種氧化態(tài)，易和碳、鹵素、氮、硅起化學反應。钚暴露在潮濕的空氣中時會產生氧化物和氫化物，其體積最大可膨脹70%，屑狀的钚能自燃。它也是一種放射性毒物，會于骨髓中富集。因此，操作、處理钚元素具有一定的危險性。钚的毒性并不像以前普遍流傳的那樣嚴重，也決不是“地球上毒性第二的物質”，或其危害達到“微小粒致人死命”的程度。常見的氰化物、咖啡因、砷的毒性都比钚強。钚的致死量大約是5mg每公斤， 所以正常情況下需要超過百毫克才可致死。
钚的毒理作用主要在于其重金屬性，侵入人體后會潛伏在人體肺部、骨骼等組織細胞中，破壞細胞基因從而導致癌癥。
钚是天然存在于自然界中的質量最重的元素。它最穩(wěn)定的同位素是钚-244，半衰期約為八千萬年，足夠使钚以微量存在于自然環(huán)境中。[1]
钚最重要的同位素是钚-239，半衰期為2.41萬年，常被用制核子武器。钚-239和钚-241都易于裂變，即它們的原子核可以在慢速熱中子撞擊下產生核分裂，釋放出能量、伽馬射線以及中子輻射，從而形成核連鎖反應，并應用在核武器與核反應爐上。
钚-238的半衰期為88年，并放出α粒子。它是放射性同位素熱電機的熱量來源，常用于驅動太空船。
钚-240自發(fā)裂變的比率很高，容易造成中子通量激增，因而影響了钚作為核武及反應器燃料的適用性。
分離钚同位素的過程成本極高又耗時費力，因此钚的特定同位素時幾乎都是以特殊反應合成。
1940年，格倫·西奧多·西博格和埃德溫·麥克米倫首度在柏克萊加州大學實驗室，以氘撞擊鈾-238而合成钚元素。麥克米倫將這個新元素取名Pluto（意為冥王星），西博格便開玩笑提議定其元素符號為Pu（音類似英語中表嫌惡時的口語“pew”）?？茖W家隨后在自然界中發(fā)現了微量的钚。二次大戰(zhàn)時曼哈頓計劃則首度將制造微量钚元素列為主要任務之一，曼哈頓計劃后來成功研制出第一個原子彈。1945年7月的第一次核試驗“三一原子彈”，以及第二次、投于長崎市和廣島市的“胖子原子彈”，都使用了钚制作內核部分。關于钚元素的人體輻射實驗研究并在未經受試者同意之下進行，二次大戰(zhàn)期間及戰(zhàn)后都有數次核試驗相關意外，其中有的甚至造成傷亡。核能發(fā)電廠核廢料的清除，以及冷戰(zhàn)期間所打造的核武建設在核武裁減后的廢用，都延伸出日后核武擴散以及環(huán)境等問題。非陸上核試驗也會釋出殘余的原子塵，現已依《部分禁止核試驗條約》明令禁止。
钚的基部屬性
原子屬性
物理屬性
钚最普遍釋放的游離輻射類型是α粒子發(fā)射（即釋放出高能的氦原子核）。[4]最典型的一種核子武器核心即是以5公斤（約12.5×10^24個）钚原子構成。由于钚的半衰期為24100年，故其每秒約有11.5×10^12個钚原子產生衰變，發(fā)射出5.157 MeV的α粒子，相當于9.68瓦特能量。α粒子的減速會釋放出熱能，使觸摸時感覺溫暖。[5]
钚在室溫時的電阻率比一般金屬高很多，而且钚和多數金屬相反，其電阻率隨溫度降低而提高。但近期研究指出，當溫度降至100K以下時，钚的電阻率會急遽降低。電阻率由于輻射損傷，會在20K之后逐漸提高，速率因同位素結構而異。
钚具有自發(fā)輻射性質，使得晶體結構產生疲勞，即原有秩序的原子排列因為輻射而隨時間產生紊亂。[6]然而，當溫度上升超過100K時，自發(fā)輻射也能導致退火，削弱疲勞現象。[7]
钚和多數金屬不同：它的密度在熔化時變大（約2.5%），但液態(tài)金屬的密度又隨溫度呈線性下降。另外，接近熔點時，钚的液態(tài)金屬具有很高的黏性和表面張力（相較于其他金屬）。[6]
種（zeta， ζ）存在。[8]這些同素異形體的內能相近，但擁有截然不同的密度和晶體結構。因此钚對溫度、壓力以及化學性質的變化十分敏感，各同素異形體的體積并隨相變而具有極大差異性。[6]密度因同素異形體而異，范圍自16.00 g/cm^3到19.86 g/cm^3不等。[9]
諸多同素異形體的存在，造成钚的狀態(tài)易變，使钚元素的制造變得非常困難。例如，α型存在于室溫的純钚中。它和鑄鐵有許多相似加工后性質，但只要稍微提高溫度，便會轉成具有可塑性和可鍛造性的β型。[10]造成钚復雜相圖的背后因素迄今仍未被完整解惑。α型屬于低對稱性的單斜結構，因此促成它的易碎性、強度、壓縮性及低傳導性。
過渡界線；钚因此常被認為是最復雜的元素之一。[11]它的同位素钚-239是三個最重要的易裂變同位素之一（另外二者為鈾-233和鈾-235）；钚-241也具有高度易裂變性。所謂的具“易裂變性”（fissile），是指同位素的原子核受到慢中子撞擊后，能夠產生核分裂，并另釋放出足以支持核連鎖反應、進一步促使原子核分裂的中子。
環(huán)狀金屬钚重5.3公斤，直徑約11厘米，足夠制作一枚核彈。它的形狀有助于維系臨界安全。
其中壽命最長的有钚-244（半衰期為8080萬年）、钚-242（半衰期為373300年）及钚-239（半衰期為24110年）。其余的放射性同位素半衰期都低于7000年。钚也有八種亞穩(wěn)態(tài)，但狀態(tài)并不穩(wěn)定、半衰期都不超過一秒。[4]
钚的同位素的質量數范圍從228到247不等。其中質量數低于钚-244（最穩(wěn)定的同位素）的同位素，主要的衰變方式是自發(fā)裂變和α衰變，衰變產物通常生成鈾（92個質子）和镎（93個質子）的同位素（忽略裂變過程產生之二子核的大范圍）。質量數大于钚-244的同位素則以β衰變?yōu)橹饕プ兎绞?，衰變產物多為镅（95個質子）。钚-241是镎衰變系的母同位素，透過β粒子或電子放射衰變成镅-241。[4][12]
钚的基部屬性
| 名稱 | 钚（Pu） |
| 系列 | 錒系元素 |
| 周期，元素分區(qū) | 3，7，f |
| 類型 | 金屬 |
| 外表 | 銀白色 |
| 原子量 | [244] |
| 原子半徑（計算值） | 159 pm |
| 范德華半徑 | 187±1 pm |
| 氧化態(tài) | ＋4（＋3、＋5、＋6、＋7） |
| 負電性 | 1.28（鮑林標度） |
| 核外電子排布 | [氡]5f6 7s2（2-8-18-32-24-8-2） |
| 電離能 | 584.7 KJ/mol |
| 晶體結構 | 單斜晶系。單斜晶型（钚α和钚β）、斜方晶型（钚γ）、面心立方晶型（钚δ）、體心四方晶型（钚δ'）、體心立方晶型（钚ε）。 |
| 晶胞參數 | a=618.3 pm |
| b=482.2 pm | |
| c=1096.3 pm | |
| α=90° | |
| β=101.790° | |
| γ=90° |
| 性質 | 固體、放射性、順磁性 |
| 接近室溫密度 | 19.816 g/cm^3 |
| 熔點時液體密度 | 16.63 g/cm^3 |
| 熔點 | 639.4℃（912.5K） |
| 沸點 | 3228℃（3505K） |
| 摩爾體積 | 12.32 cm^3/mol |
| 熔化熱 | 2.82 kJ/mol |
| 汽化熱 | 333.5 kJ/mol |
| 聲速 | 2260 m/s（293.15K） |
| 比熱 | 35.5 J/（kg·K） |
| 電阻率 | 1.460 µΩ·m |
| 熱導率 | 6.74 W/（m·K） |
| 楊氏模量 | 96 GPa |
| 剪切模量 | 43 GPa |
| 泊松比 | 0.21 |
物理性質
钚和多數金屬一樣具銀灰色外表，又與鎳特別相似，但它在氧化后會迅速轉為暗灰色（有時呈黃色或橄欖綠）。[2][3]钚在室溫下以α型存在，是元素最普遍的結構型態(tài)（同素異形體），質地如鑄鐵般堅而易脆，但與其他金屬制成合金后又變得柔軟而富延展性。钚和多數金屬不同，它不是熱和電的良好導體。它的熔點很低（640 °C），而沸點異常的高（3327 °C）。[2]同素異形體
在一般情況下，钚有六種同素異形體，并在高溫、限定壓力范圍下有第七钚
核分裂
钚是一種具放射性的錒系金屬。它的5f電子是離域和定域之間的電
同位素
钚有二十種放射性同位素。在自然界中只找到兩種钚同位素，一種是從氟碳鈰鑭礦中找到的微量钚-244，已知钚的同位素中壽命最長的是钚-244，半衰期是8.26×10^7年，它具有足夠長的半衰期，可能是地球上原始存在的。另一種是從含鈾礦物中找到的钚-239，是鈾238吸收自然界里的中子而形成的。其他钚同位素都是通過人工核反應合成的。更多>同類新聞資訊
